PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS
Los ejercicios estequiométricos abarcan la conversión de moles a gramos, gramos a moles, de moles a número de moléculas y lo contrario. En esta guía encuentra un ejercicio resuelto de cada tipo que le sirve de orientación para que resuelva los ejercicios planteados.
A. CONVERSIÓN DE MOLES A GRAMOS
EJERCICIO GUÍA
Se descomponen 2 moles de BaO2 (peróxido de bario), para producir 2 moles de BaO (óxido de bario II) y 1 mol de O2 (oxígeno molecular). ¿Cuántos gramos de O2 se producen con 50 g de BaO2?
Primer paso: se escribe la ecuación de la reacción
Segundo paso: se revisa que esté balanceada
Tercer paso: se halla el peso de cada una de las sustancias.
BaO2
Peso atómico del Bario: 137 g
Peso molecular de O2: 16 g x 2
Peso molecular del BaO2: 137 + 32 = 169 g
Como en la ecuación hay 2 moles de BaO2 se multiplica este peso molecular por 2.
Entonces Pm de 2BaO2 = 338 g
Pm del 2BaO = 306 g
Pm del O2 = 32 g
Cuarto paso: con estos datos se escribe de nuevo la ecuación así:
Quinto paso: se plantea el factor de conversión y se realizan las operaciones
50 g de BaO2 * 32 g de O2 / 338 g BaO2 = 4,73 g de O2
RESPUESTA: si 50 g de BaO2 se descomponen, según la ecuación y se producen 4,73 g de O2
B. CONVERSIÓN DE GRAMOS A MOLES
EJERCICIO GUÍA
¿Cuántas moles de BaO se producen si se descomponen 100 g de BaO2?
Segundo paso: se revisa si está balanceada.
Tercer paso: en la ecuación se lee que 2 moles de BaO2 producen 2 moles de BaO. Entonces calculamos el número de moles que hay en 100 de BaO2 así:
100 g de BaO2 * 1 mol de BaO2 / 169 g de BaO2 = 0,59 moles de BaO2 Cuarto paso: sabemos que 2 moles de BaO2 producen 2 moles de BaO, entonces:
0,59 moles de BaO2 * 2 moles de BaO / 2 moles de BaO2 = 0,59 moles de BaO
RESPUESTA: si se descomponen 100 g de BaO2 se producen 0,59 moles de BaO
EJERCICIOS PROPUESTOS PARA EL EQUIPO DE TRABAJO:
1.
a. ¿cuántas moles de KClO3 se necesitan para producir 192 g de O2?
b. ¿Cuántas moles de KCl se producen al descomponerse 95 g de KClO3?
2.
a. ¿Cuántos g de H2 y cuántos g de O2 se necesitan para producir 6 moles de H2O?
b. ¿cuántas moles de O2 se necesitan para obtener 100 g de H2O?
3.
a. ¿cuántas moles de C2H6 deben reaccionar para producir 89 g de CO2?
b. Resolver la ecuación con los datos en gramos
C. CONVERSIÓN DE MOLES A MOLÉCULAS
EJERCICIO GUÍA
Calcular el número de moléculas que hay en 2 moles de NaOH
SOLUCIÓN
2 moles de NaOH * 6,02 x 1023 moléculas de NaOH / 1 mol de NaOH = 1,02 x 1024 moléculas de NaOH
RESPUESTA: en 2 moles de NaOH hay 1,02 x 1024 moléculas de NaOH
D. CONVERSIÓN DE MOÉCULAS A MOLES
EJERCICIO GUÍA
¿A cuántas moléculas de SO2 equivalen 2,0 x 1023 moléculas de SO2?
SOLUCIÓN
2,0 x 1023 moléculas de SO2 * 1 mol de SO2 / 6,02 x 1023 moléculas de SO2 = 0,33 moles de SO2
RESPUESTA: 2,0 X 10 23 moléculas de SO2 equivalen a 0,33 moles de SO2
EJERCICICIOS PROPUESTOS PARA EL EQUIPO DE TRABAJO
4. ¿Cuántas moléculas de KBr hay en 0,5 moles de KBr?
5. ¿Cuántas moléculas de KMnO4 hay en 2,5 moles de KMnO4?
6. ¿A cuántas moles de FeS equivale 1 molécula de FeS?
7. ¿A cuántas moles de Fe2O3 equivalen 6,02 x 1023 moléculas de Fe2O3?
E. CONVERSIÓN DE MOLÉCULAS A GRAMOS
EJERCICIO GUÍA
¿Cuánto pesa una molécula de BaO2?
SOLUCIÓN
1 molécula de BaO2 * 169 g de BaO2 / 6,02 X 1023 moléculas de BaO2 = 2,8 x 10 -22 g BaO2
EJERCICICIOS PROPUESTOS PARA EL EQUIPO DE TRABAJO
8. ¿Cuánto pesan 5,2 x 1023 moléculas de KClO3?
9. ¿A cuántos gramos equivalen 12,04 x 1023 moléculas de Na2CO3?
10. ¿Cuántas moléculas de butano (C4H10) hay en 348 g de dicho compuesto?
11. Calcular el número de átomos que hay en una lámina de aluminio de 37,9 g.
10. ¿Cuántas moléculas de butano (C4H10) hay en 348 g de dicho compuesto?
11. Calcular el número de átomos que hay en una lámina de aluminio de 37,9 g.
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