029. Química - Décimo. Ecuación de estado

ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES

PV = nRT

Cuando las condiciones normales o estándar  n = 1 mol  P = 1 atm  V = 22,4 litros y T = 273 ºK

R = 1 atm * 22,4 l / 1 mol * 273 ºK = 0,082 l*atm / mol  * ºK

EJERCICIOS

1.       Calcular el número de moles  de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2,0 litros; sometidos a una presión  de 2,3 atmósferas y 25ºC.

2.       Si 400 ml un gas pesan 0,536 g a C.N. ¿Cuál es su peso molecular?

3.       Determinar  el peso molecular de un gas si 11,5 g del mismo ocupan un volumen de 6,8 litros a una temperatura de 50 ºC y una presión de 714 mmHg

4.       Determinar la densidad del H₂SO₄ a 27 ªC y 2 atm de presión si el peso molecular M del ácido es 34,06 g/mol.

5.       Determinar el peso molecular de un gas si 0,56 litros pesan 1,55 g en condiciones normales.

LEY DE DALTON

Si tomamos PV = nRT       y  n = cantidades de gas

P₁V = n₁RT          P₂V = n₂RT          P₃V = n₃RT          entonces PT = (P₁ + P₂ + P₃ …)

EJERCICIO

Tenemos una mezcla de los siguientes gases: hidrógeno 5 g, helio 4 litros, xenón 8 dm³ en un volumen de 10 litros a una temperatura de 273 ºK ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia y la presión total de la mezcla?

ECUACIÓN COMBINADA DE LOS GASES

P₁V₁T_{2 =} P₂V₂T₁

1.       El volumen de un gas a 20 ºC y 1 atm de presión es de 150 litros ¿Qué volumen ocupará a 50 ºC y 730 mmHg?

2.       Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12 ºC y 2 atm de presión ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38 ºC y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

PROBLEMA DE TAREA

Un manómetro de McLeod es un instrumento empleado para mediciones extremadamente bajas. Suponga que se comprime una muestra de 250 ml de gas de un sistema de baja presión en un manómetro McLeod hasta un volumen de 0,0525 ml, cuando la presión de la muestra es de 0,0355 atm ¿Cuál es la presión del gas en el sistema? ¿Es seguro utilizar el manómetro de McLeod en este caso?